წონა ბა. ბარიუმის ატომის სტრუქტურა. ბარიუმის სხვა ნაერთები

ბარიუმი

ბარიუმი-ᲛᲔ; მ.[ლათ. ბარიუმი ბერძნულიდან. barys - მძიმე].

1. ქიმიური ელემენტი (Ba), რბილი მოვერცხლისფრო-თეთრი რეაქტიული ლითონი (გამოიყენება ინჟინერიაში, მრეწველობაში, მედიცინაში).

2. რაზგ.ამ ელემენტის სულფატური მარილის შესახებ (მიიღება პერორალურად, როგორც კონტრასტული საშუალება კუჭის, ნაწლავების და ა.შ. რენტგენოლოგიური გამოკვლევის დროს). დალიეთ ერთი ჭიქა ბარიუმი.

◁ ბარიუმი, -th, -th (1 ნიშანი). B-ე მარილები. B. კათოდური.

ბარიუმი

(ლათ. ბარიუმი), პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, მიეკუთვნება დედამიწის ტუტე ლითონებს. სახელი ბერძნულიდან არის barýs - მძიმე. ვერცხლისფერი თეთრი რბილი მეტალი; სიმკვრივე 3.78 გ / სმ 3, ტ pl 727°C. ქიმიურად ძალიან აქტიურია, გაცხელებისას აალდება. მინერალები: ბარიტი და ვიტერიტი. ისინი გამოიყენება ვაკუუმ ტექნოლოგიაში, როგორც გაზის შთამნთქმელი, შენადნობებში (ბეჭდვა, საკისარი); ბარიუმის მარილები - საღებავების, სათვალეების, მინანქრების წარმოებაში, პიროტექნიკაში, მედიცინაში.

ბარიუმი

BARIUM (ლათ. Baryum), Ba (წაიკითხეთ „ბარიუმი“), ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 56, ატომური მასა 137,327. იგი მდებარეობს მეექვსე პერიოდში პერიოდული სისტემის IIA ჯგუფში. ეხება ტუტე დედამიწის ელემენტებს. ბუნებრივი ბარიუმი შედგება შვიდი სტაბილური იზოტოპისგან, მასობრივი რიცხვებით 130 (0.101%), 132 (0.097%), 134 (2.42%), 135 (6.59%), 136 (7.81%), 137 (11, 32%) და 138 ( 71,66%). გარე ელექტრონული ფენის კონფიგურაცია 6 ს 2 . ჟანგვის მდგომარეობაა +2 (ვალენტობა II). ატომის რადიუსი არის 0,221 ნმ, Ba 2+ იონის რადიუსი 0,138 ნმ. თანმიმდევრული იონიზაციის ენერგიებია 5.212, 10.004 და 35.844 eV. ელექტრონეგატიურობა პაულინგის მიხედვით (სმ.პაულინგ ლინუსი) 0,9.
აღმოჩენის ისტორია
ელემენტის სახელწოდება მომდინარეობს ბერძნულიდან "baris" - მძიმე. 1602 წელს ბოლონიელმა ხელოსანმა ყურადღება მიიპყრო მძიმე მინერალურ ბარიტზე. (სმ.ბარიტი) BaSO 4 (სიმკვრივე 4,50 კგ / დმ 3). 1774 წელს შვედი კ.შელე (სმ. SCHEELE კარლ ვილჰელმი)ბარიტის კალცინაციამ მიიღო ოქსიდი BaO. მხოლოდ 1808 წელს ინგლისელმა გ.დევიმ (სმ.დევი ჰამფრი)გამოიყენეს ელექტროლიზი აქტიური ლითონების ამოსაღებად მათი მარილის დნობიდან.
გავრცელება ბუნებაში
დედამიწის ქერქში შემცველობა 0,065%-ია. ყველაზე მნიშვნელოვანი მინერალებია ბარიტი და ვიტერიტი (სმ. VITERITE) BaCO 3.
ქვითარი
ბარიუმის და მისი ნაერთების მისაღებად ძირითადი ნედლეული არის ბარიტის კონცენტრატი (80-95% BaSO 4). იგი თბება სოდა Na 2 CO 3 გაჯერებულ ხსნარში:
BaSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d BaCO 3 + Na 2 SO 4
მჟავაში ხსნადი ბარიუმის კარბონატის ნალექი შემდგომ მუშავდება.
მეტალის ბარიუმის მიღების მთავარი სამრეწველო მეთოდია მისი რედუქცია ალუმინის ფხვნილით. (სმ.ალუმინი) 1000-1200 °C ტემპერატურაზე:
4ВаО + 2Аl = 3Ва + ВаOАl 2 О 3
ბარიტის შემცირებით ქვანახშირით ან კოქსით გაცხელებისას, BaS მიიღება:
BaSO 4 + 4C \u003d BaS + 4CO
მიღებული წყალში ხსნადი ბარიუმის სულფიდი გადამუშავდება ბარიუმის სხვა ნაერთებად, Ba (OH) 2, BaCO 3, Ba (NO 3) 2.
ფიზიკური და ქიმიური თვისებები
ბარიუმი არის მოვერცხლისფრო-თეთრი ელასტიური ლითონი, ბროლის ბადე არის კუბური, სხეულზე ორიენტირებული, ა= 0,501 ნმ. 375 °C ტემპერატურაზე ის გადადის b-მოდიფიკაციაში. დნობის წერტილი 727 ° C, დუღილის წერტილი 1637 ° C, სიმკვრივე 3,780 გ / სმ 3. სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალი Ba 2+ / Ba არის -2,906 ვ.
მას აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა. ინტენსიურად იჟანგება ჰაერში, აყალიბებს ფილმს, რომელიც შეიცავს ბარიუმის ოქსიდს BaO, პეროქსიდს BaO2.
ენერგიულად რეაგირებს წყალთან:
Va + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2
გაცხელებისას ის ურთიერთქმედებს აზოტთან (სმ.აზოტი)ნიტრიდის Ba 3 N 2 წარმოქმნით:
Ba + N 2 \u003d Ba 3 N 2
წყალბადის ნაკადში (სმ.წყალბადი)გაცხელებისას ბარიუმი აყალიბებს ჰიდრიდს BaH 2. ნახშირბადთან ერთად ბარიუმი ქმნის BaC 2 კარბიდს. ჰალოგენებით (სმ.ჰალოგენები)ბარიუმი აყალიბებს ჰალოგენებს:
Ba + Cl 2 \u003d BaCl 2,
შესაძლო ურთიერთქმედება გოგირდთან (სმ.გოგირდი)და სხვა არამეტალები.
BaO არის ძირითადი ოქსიდი. იგი რეაგირებს წყალთან ბარიუმის ჰიდროქსიდის წარმოქმნით:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
მჟავე ოქსიდებთან ურთიერთობისას BaO წარმოქმნის მარილებს:
BaO + CO 2 \u003d BaCO 3
ძირითადი ჰიდროქსიდი Ba (OH) 2 წყალში ოდნავ ხსნადია, აქვს ტუტე თვისებები.
Ba 2+ იონები უფეროა. ქლორიდი, ბრომიდი, იოდიდი, ბარიუმის ნიტრატი ძალიან ხსნადია წყალში. უხსნადი კარბონატი, სულფატი, საშუალო ბარიუმის ორთოფოსფატი. ბარიუმის სულფატი BaSO 4 წყალში და მჟავებში უხსნადია. აქედან გამომდინარე, თეთრი ყველის ნალექის BaSO 4 წარმოქმნა არის ხარისხობრივი რეაქცია Ba 2+ იონებისა და სულფატის იონების მიმართ.
BaSO 4 იხსნება კონცენტრირებული H 2 SO 4 ცხელ ხსნარში და წარმოქმნის მჟავას სულფატს:
BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2Ba (HSO 4) 2
Ba 2+ იონები ცეცხლს აფერადებენ ყვითელ-მწვანედ.
განაცხადი
Ba-ს შენადნობი Al-თან ერთად არის მიმღების (მიმღების) საფუძველი. BaSO 4 თეთრი საღებავების შემადგენელი ნაწილია, მას ემატება ზოგიერთი სახის ქაღალდის გაცურვისას, გამოიყენება ალუმინის დნობისას, მედიცინაში - რენტგენოლოგიური გამოკვლევისთვის.
ბარიუმის ნაერთები გამოიყენება მინის წარმოებაში, სასიგნალო რაკეტების წარმოებაში.
ბარიუმის ტიტანატი BaTiO 3 არის პიეზოელექტრული ელემენტების, მცირე კონდენსატორების კომპონენტი, რომელიც გამოიყენება ლაზერულ ტექნოლოგიაში.
ფიზიოლოგიური მოქმედება
ბარიუმის ნაერთები ტოქსიკურია, MPC ჰაერში არის 0,5 მგ/მ 3.

ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2009 .

სინონიმები:

ნახეთ, რა არის "ბარიუმი" სხვა ლექსიკონებში:

ბარიუმი- ჰიდროტოლოგია. ქიმ. სუდა ერიტინი, ტისიზის კრისტალები zat (KSE, 2, 167). ბარიუმის კარბონატები. ქიმ. Tұz zhane აზოტის kyshkyldarynda onay eritin, tүssіz კრისტალი. B a r i y k a r b o n a t y - baridyn өte manyzdy kosylystarynyn biri (KSE, 2, 167). ბარიუმის სულფატები... ყაზახური ტილინინი ტუსინდირმე sozdigі

- (ლათინური ბარიუმი, ბერძნულიდან barys მძიმე). მოყვითალო ლითონი, რომელსაც ასე უწოდეს იმიტომ, რომ იგი ერწყმის სხვა ლითონებს და ქმნის მძიმე ნაერთებს. რუსულ ენაში შეტანილი უცხო სიტყვების ლექსიკონი. Chudinov A.N., 1910. BARIUM lat. ბარიუმი, ბერძნულიდან ... ... რუსული ენის უცხო სიტყვების ლექსიკონი

ბა (ლათ. Baryum, ბერძნ. barys მძიმე * a. barium; n. Barium; f. barium; და. bario), ქიმ. პერიოდული ჯგუფის მე-11 ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტი. მენდელეევის ელემენტების სისტემები, ზე. ნ. 56, ზე. მ 137,33. ბუნებრივი B. შედგება შვიდი სტაბილური ... გეოლოგიური ენციკლოპედია

- (ბერძნულიდან barys მძიმე; ლათ. Barium), Ba, ქიმ. ელემენტი II ჯგუფი პერიოდული. დედამიწის ტუტე ელემენტების ქვეჯგუფის ელემენტების სისტემები, ზე. ნომერი 56, ზე. წონა 137,33. ბუნებრივი B. შეიცავს 7 სტაბილურ იზოტოპს, რომელთა შორის 138Ba ჭარბობს ... ... ფიზიკური ენციკლოპედია

ბარიუმი- (ბერძნულიდან barys მძიმე), დიატომიური ლითონი, ატ. in. 137.37, ქიმ. აღნიშვნა Ba, ბუნებაში გვხვდება მხოლოდ მარილების სახით, ჩ. არრ., სულფატური მარილის (მძიმე სპარი) და კარბონატული მარილის (ვიტერიტის) სახით; B მარილის მცირე რაოდენობით ... ... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

- (ბარიუმი), Ba, პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 56, ატომური მასა 137,33; მიეკუთვნება დედამიწის ტუტე ლითონებს. აღმოაჩინა შვედმა ქიმიკოსმა K. Scheele-მა 1774 წელს, მიიღო G. Davy-მ 1808 წელს ... თანამედროვე ენციკლოპედია

- (ლათ. ბარიუმი) Ba, პერიოდული სისტემის II ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 56, ატომური მასა 137,33, მიეკუთვნება დედამიწის ტუტე ლითონებს. სახელი ბერძნულიდან. ბარი მძიმეა. ვერცხლისფერი თეთრი რბილი მეტალი; სიმკვრივე 3.78 გ/სმ&სმ3, ტ/კ…… დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი ბარიუმი - არსებითი სახელი, სინონიმების რაოდენობა: 2 ლითონის (86) ელემენტი (159) ASIS სინონიმური ლექსიკონი. ვ.ნ. ტრიშინი. 2013... სინონიმური ლექსიკონი

ბარიუმის სულფატი არის აქტიური ნივთიერება, რომელიც გამოიყენება სადიაგნოსტიკო მიზნებისთვის საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის გარკვეული დაავადებების დროს. ეს არის ფხვიერი თეთრი ფხვნილი, უსუნო და უგემოვნო, უხსნადია ორგანულ გამხსნელებში, ასევე ტუტეებში და მჟავებში. განვიხილოთ ამ კომპონენტის მახასიათებლები. მოდით ვისაუბროთ იმაზე, თუ რატომ არის საჭირო ბარიუმის სულფატი ფლუოროსკოპიისთვის, ჩვენ აღვწერთ ამ ნივთიერების გამოყენებას მედიცინაში, მის თვისებებს, რას ამბობს ინსტრუქცია.

რა გავლენას ახდენს ბარიუმის სულფატი?

ბარიუმის სულფატი არის რადიოგამჭვირვალე ნივთიერება, გამოიყენება დიაგნოსტიკური მიზნებისთვის, რადგან სათანადო კვლევების დროს კარგად აუმჯობესებს რენტგენის გამოსახულების კონტრასტს და არ გააჩნია ტოქსიკურობა. ისეთი ორგანოების მაქსიმალური რადიოსიაქტიულობა, როგორიცაა საყლაპავი, კუჭი და ასევე თორმეტგოჯა ნაწლავი, მიიღწევა ძალიან სწრაფად, შიგნით მისი შეყვანისთანავე.

რაც შეეხება წვრილ ნაწლავს, რადიოსია ჩნდება დაახლოებით 15 წუთის შემდეგ ან საათნახევრის შემდეგ, ყველაფერი დამოკიდებული იქნება პრეპარატის სიბლანტეზე და კუჭის პირდაპირი დაცლის სიჩქარეზე. როგორც წვრილი, ისე მსხვილი ნაწლავების დისტალური ნაწილების მაქსიმალური ვიზუალიზაცია დამოკიდებული იქნება პაციენტის სხეულის პოზიციაზე, ასევე ჰიდროსტატიკური წნევაზე.

ბარიუმის სულფატი არ შეიწოვება საჭმლის მომნელებელი ტრაქტიდან, ამიტომ არ შედის უშუალოდ სისტემურ მიმოქცევაში, რა თქმა უნდა, თუ არ არის საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის პერფორაცია. ეს ნივთიერება გამოიყოფა განავლით.

რა არის ჩვენებები ბარიუმის სულფატზე?

წამალი ინიშნება კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის, განსაკუთრებით წვრილი ნაწლავის, კერძოდ მისი ზედა მონაკვეთების რენტგენოლოგიურად.

რა უკუჩვენებები აქვს ბარიუმის სულფატს?

ბარიუმის სულფატის გამოყენების უკუჩვენებებს შორის შეიძლება აღინიშნოს შემდეგი პირობები:

ამ ნივთიერების მიმართ ჰიპერმგრძნობელობის არსებობა;
არ დანიშნოთ იგი მსხვილი ნაწლავის ობსტრუქციისთვის;
კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის პერფორაციით, ბარიუმის გამოყენება უკუნაჩვენებია;
თუ გაქვთ ბრონქული ასთმის ისტორია;
სხეულის გაუწყლოებით;
მწვავე ფორმის წყლულოვანი კოლიტით;
ალერგიული რეაქციებით.

გარდა ზემოაღნიშნულისა, ეს ნივთიერება არ გამოიყენება, თუ პაციენტს აქვს კისტოზური ფიბროზი, ასევე მწვავე დივერტიკულიტი ითვლება უკუჩვენებად.

რა გვერდითი მოვლენები აქვს ბარიუმის სულფატს?

ბარიუმის სულფატის გვერდით მოვლენებს შორის, გამოყენების ინსტრუქციაში აღინიშნება შემდეგი პირობები: შეიძლება განვითარდეს მძიმე ხასიათის გახანგრძლივებული ყაბზობა, არ არის გამორიცხული ნაწლავის ზოგიერთ ნაწილში სპაზმი, შეიძლება გაჩნდეს დიარეა.

გარდა ამისა, ვითარდება ანაფილაქტოიდური რეაქციები, რომლებიც ვლინდება ქოშინით, მტკივნეული შებერივით, გულმკერდის შებოჭვით, კუჭისა და ნაწლავების ტკივილით.

თუ პირველი რენტგენის კონტრასტული კვლევის შემდეგ პაციენტს განუვითარდა რაიმე გვერდითი მოვლენა, აუცილებლად აცნობეთ ამის შესახებ დამსწრე ექიმს.

რა არის ბარიუმის სულფატის გამოყენება და დოზები?

ზედა საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის კვლევის ჩასატარებლად, ბარიუმის სულფატის სუსპენზია მიიღება პერორალურად, ორმაგი კონტრასტის ჩასატარებლად, უნდა დაემატოს სორბიტოლი, ასევე ნატრიუმის ციტრატი. ეგრეთ წოდებული „ბარიუმის გრუილი“ ამ შემთხვევაში მზადდება შემდეგნაირად: 80 გრ ფხვნილს ასი მილილიტრ წყალში აზავებენ, რის შემდეგაც ტარდება დიაგნოსტიკური პროცედურა.

მსხვილი ნაწლავის რენტგენოლოგიური დიაგნოსტიკისთვის სუსპენზიას ამზადებენ 750 გრ ბარიუმის სულფატის ფხვნილისა და ლიტრი წყლისგან, გარდა ამისა, 0,5%-იანი ტანინის ხსნარი შეჰყავთ პირდაპირ ნაწლავში ნაწლავის მეშვეობით.

დიაგნოსტიკური პროცედურის წინა დღეს არ არის რეკომენდებული მყარი საკვების მიღება. კვლევის შემდეგ, თქვენ უნდა მოიხმაროთ საკმარისად დიდი რაოდენობით სითხე, რითაც დააჩქარეთ ბარიუმის სულფატის ევაკუაცია ნაწლავებიდან.

სპეციალური მითითებები

ბარიუმის სულფატის შემცველი პრეპარატები (ანალოგები)

პრეპარატი Bar-VIPS შეიცავს ბარიუმის სულფატს მის შემადგენლობაში, ის ხელმისაწვდომია ფხვნილის სახით შიდა გამოყენების სადიაგნოსტიკო სუსპენზიის მოსამზადებლად. ეს არის რთული შემადგენლობის რადიოგამჭვირვალე აგენტი, აქვს დაბალი ტოქსიკურობა.

შემდეგი პრეპარატი არის Coribar-D, ის ასევე იწარმოება პასტის სახით, აქვს გამოხატული წებოვანი თვისებები და უზრუნველყოფს საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის ლორწოვანი გარსის რელიეფის მაღალ ხარისხს.

მიკროპაკეტი - მისი დოზირების ფორმა ასევე წარმოდგენილია პასტით, საიდანაც მზადდება სუსპენზია, ასევე პრეპარატი მზადდება ფხვნილის სახით. შემდეგი ინსტრუმენტი არის Micropak Colon, მისი გამოყენებისას შეგიძლიათ მიიღოთ მიკრორელიეფის მკაფიო სურათი.

Micropak Oral, Micropak ST, Microtrust საყლაპავის პასტა, Co 2-granulate, Sulfobar, Falibarit, Falibarit XDE და Adsobar, ყველა ჩამოთვლილი რადიოგამჭვირვალე პრეპარატი ასევე შეიცავს აქტიურ ნივთიერებას ბარიუმის სულფატს. ისინი იწარმოება როგორც პასტის სახით, საიდანაც მზადდება სუსპენზია, ასევე წვრილი ფხვნილის სახით.

რენტგენის კონტრასტული აგენტები გამოიყენება დიაგნოსტიკური მიზნებისათვის საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის ნებისმიერი პათოლოგიის იდენტიფიცირების მიზნით, კერძოდ საყლაპავის, კუჭის და ასევე ნაწლავის ყველა ნაწილის. გარდა ამისა, ბარიუმის სულფატს შეიცავს ამავე სახელწოდების პრეპარატი.

დასკვნა

რენტგენოკონტრასტული კვლევის ჩატარებამდე აუცილებელია თავი შეიკავოთ მყარი, დიდხანს მონელებული საკვების ჭამისგან წინა დღით. ამასთან, ასეთი კონტრასტული გამოკვლევა უნდა დანიშნოს დამსწრე ექიმმა არსებული ჩვენებების შესაბამისად.

სტატიის შინაარსი

ბარიუმი- პერიოდული სისტემის მე-2 ჯგუფის ქიმიური ელემენტი, ატომური ნომერი 56, ფარდობითი ატომური მასა 137,33. იგი მდებარეობს მეექვსე პერიოდში ცეზიუმსა და ლანთანს შორის. ბუნებრივი ბარიუმი შედგება შვიდი სტაბილური იზოტოპისგან 130 (0.101%), 132 (0.097%), 134 (2.42%), 135 (6.59%), 136 (7.81%), 137 (11, 32%) და 138 (11, 32%) და 138 (138). 71,66%). ბარიუმი უმეტეს ქიმიურ ნაერთებში ავლენს მაქსიმალურ ჟანგვის მდგომარეობას +2, მაგრამ მას ასევე შეიძლება ჰქონდეს ნული. ბუნებაში, ბარიუმი გვხვდება მხოლოდ ორვალენტიან მდგომარეობაში.

აღმოჩენის ისტორია.

1602 წელს კასკიაროლომ (ბოლონელმა ფეხსაცმლის მწარმოებელმა და ალქიმიკოსმა) ირგვლივ მთებში აიღო ქვა, რომელიც იმდენად მძიმეა, რომ მასში ოქრო ეჭვობდა. ცდილობდა ოქროს ქვისგან იზოლირებას, ალქიმიკოსმა იგი ნახშირით გაათბო. მიუხედავად იმისა, რომ ამ შემთხვევაში ოქროს გამოყოფა შეუძლებელი იყო, ექსპერიმენტმა აშკარად გამამხნევებელი შედეგები მოიტანა: გაცივებული კალცინაციის პროდუქტი სიბნელეში მოწითალო შეფერილობით ანათებდა. ასეთი უჩვეულო აღმოჩენის ამბავმა ნამდვილი სენსაცია გამოიწვია ალქიმიურ გარემოში და უჩვეულო მინერალმა, რომელმაც არაერთი სახელი მიიღო - მონაწილე გახდა მზის ქვა (Lapis solaris), ბოლონიის ქვა (Lapis Boloniensis), ბოლონიის ფოსფორი (Phosphorum Boloniensis). სხვადასხვა ექსპერიმენტებში. მაგრამ დრო გავიდა და ოქრო არც კი უფიქრია, რომ გამორჩეულიყო, ამიტომ ახალი მინერალისადმი ინტერესი თანდათან გაქრა და დიდი ხნის განმავლობაში იგი თაბაშირის ან კირის შეცვლილ ფორმად ითვლებოდა. მხოლოდ საუკუნენახევრის შემდეგ, 1774 წელს, ცნობილმა შვედმა ქიმიკოსებმა კარლ შელემ და იოჰან განმა ყურადღებით შეისწავლეს "ბოლონიის ქვა" და დაადგინეს, რომ მასში შედიოდა რაიმე სახის "მძიმე დედამიწა". მოგვიანებით, 1779 წელს, გიტონ დე მორვომ ამ "მიწას" ბაროტი (ბაროტე) უწოდა ბერძნული სიტყვიდან "ბარუე" - მძიმე, მოგვიანებით კი სახელი შეუცვალა ბარიტს (ბარიტს). ბარიუმის დედამიწა ამ სახელწოდებით გამოჩნდა მე -18 საუკუნის ბოლოს და მე -19 საუკუნის დასაწყისის ქიმიის სახელმძღვანელოებში. ასე, მაგალითად, ა. . მინერალში შემავალ ჯერ კიდევ უცნობ ლითონს ბარიუმი (ლათინურად - Barium) ეწოდა. XIX საუკუნის რუსულ ლიტერატურაში. ასევე გამოიყენებოდა სახელები ბარიტი და ბარიუმი. შემდეგი ცნობილი ბარიუმის მინერალი იყო ბუნებრივი ბარიუმის კარბონატი, რომელიც აღმოაჩინა 1782 წელს უიზერინგმა და მოგვიანებით მის საპატივსაცემოდ დაარქვეს უიტერიტი. ბარიუმის ლითონი პირველად მიიღო ინგლისელმა ჰამფრი დევისმა 1808 წელს სველი ბარიუმის ჰიდროქსიდის ელექტროლიზით ვერცხლისწყლის კათოდით და შემდგომში ვერცხლისწყლის აორთქლებით ბარიუმის ამალგამიდან. უნდა აღინიშნოს, რომ იმავე 1808 წელს, დევიზე ცოტა ადრე, შვედმა ქიმიკოსმა იენს ბერცელიუსმა მიიღო ბარიუმის ამალგამი. მიუხედავად მისი სახელისა, ბარიუმი აღმოჩნდა შედარებით მსუბუქი ლითონი, სიმკვრივით 3,78 გ/სმ 3, ამიტომ 1816 წელს ინგლისელმა ქიმიკოსმა კლარკმა შესთავაზა უარი ეთქვა სახელწოდებაზე „ბარიუმი“ იმ მოტივით, რომ თუ ბარიუმის მიწა (ბარიუმის ოქსიდი) არის მართლაც უფრო მძიმე ვიდრე სხვა მიწები (ოქსიდები), ლითონი, პირიქით, უფრო მსუბუქია ვიდრე სხვა ლითონები. კლარკს სურდა დაერქვა ამ ელემენტს პლუტონიუმი ძველი რომაული ღმერთის, ქვესკნელის პლუტონის მმართველის პატივსაცემად, მაგრამ ამ წინადადებას მხარი არ დაუჭირეს სხვა მეცნიერებმა და მსუბუქ ლითონს კვლავ "მძიმე" უწოდეს.

ბარიუმი ბუნებაში.

დედამიწის ქერქი შეიცავს 0,065% ბარიუმს, ის გვხვდება სულფატის, კარბონატის, სილიკატებისა და ალუმოსილიკატების სახით. ბარიუმის ძირითადი მინერალებია ბარიტი (ბარიუმის სულფატი), რომელიც უკვე აღვნიშნეთ, რომელსაც ასევე უწოდებენ მძიმე ან სპარსულ სპარს და ვეტერიტი (ბარიუმის კარბონატი). ბარიტის მსოფლიო მინერალური რესურსები 1999 წელს შეფასდა 2 მილიარდ ტონად, მათი მნიშვნელოვანი ნაწილი კონცენტრირებულია ჩინეთში (დაახლოებით 1 მილიარდი ტონა) და ყაზახეთში (0,5 მილიარდი ტონა). ბარიტის დიდი მარაგი ასევე არის აშშ-ში, ინდოეთში, თურქეთში, მაროკოში და მექსიკაში. ბარიტის რუსული რესურსი შეფასებულია 10 მილიონ ტონად, მისი მოპოვება ხორციელდება ხაკასიაში, კემეროვოსა და ჩელიაბინსკის რეგიონებში მდებარე სამ მთავარ საბადოზე. ბარიტის მთლიანი წლიური წარმოება მსოფლიოში დაახლოებით 7 მილიონი ტონაა, რუსეთი აწარმოებს 5 ათას ტონას და შემოაქვს 25 ათასი ტონა ბარიტი წელიწადში.

ქვითარი.

ბარიუმისა და მისი ნაერთების მისაღებად ძირითადი ნედლეული არის ბარიტი და უფრო იშვიათად ვეტერიტი. ამ მინერალების ნახშირით, კოქსით ან ბუნებრივი აირით შემცირებით, მიიღება ბარიუმის სულფიდი და ბარიუმის ოქსიდი, შესაბამისად:

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

BaSO 4 + 2CH 4 \u003d BaS + 2C + 4H 2 O

BaCO 3 + C = BaO + 2CO

ბარიუმის ლითონი მიიღება ალუმინის ოქსიდით მისი შემცირებით.

3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3

პირველად ეს პროცესი რუსმა ფიზიკოსმა ნ.ნ.ბეკეტოვმა ჩაატარა. ასე აღწერდა მან თავის ექსპერიმენტებს: „მე ავიღე უწყლო ბარიუმის ოქსიდი და დავამატე გარკვეული რაოდენობის ბარიუმის ქლორიდი, ნაკადის მსგავსად, ეს ნარევი თიხის ნაჭრებთან ერთად (ალუმინი) ჩავყარე ქვანახშირის ჭურჭელში და გავაცხელე რამდენიმე მანძილზე. საათები. ჭურჭლის გაციების შემდეგ მე ვიპოვე მასში თიხისგან სრულიად განსხვავებული ტიპისა და ფიზიკური თვისებების ლითონის შენადნობი. ამ შენადნობს აქვს მაკროკრისტალური სტრუქტურა, არის ძალიან მყიფე, ახალ მოტეხილობას აქვს ოდნავ მოყვითალო ბზინვარება; ანალიზმა აჩვენა, რომ იგი შედგება 33,3 ბარიუმისგან და 66,7 თიხისგან 100 საათის განმავლობაში, ანუ, სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, შეიცავდა თიხის ორ ნაწილს ბარიუმის ერთი ნაწილისთვის...“. ახლა ალუმინის შემცირების პროცესი ტარდება ვაკუუმში 1100-დან 1250 ° C ტემპერატურამდე, ხოლო შედეგად მიღებული ბარიუმი აორთქლდება და კონდენსირდება რეაქტორის ცივ ნაწილებზე.

გარდა ამისა, ბარიუმის მიღება შესაძლებელია ბარიუმის და კალციუმის ქლორიდების მდნარი ნარევის ელექტროლიზით.

მარტივი ნივთიერება.

ბარიუმი არის ვერცხლისფერი თეთრი ელასტიური ლითონი, რომელიც იშლება ძლიერი დარტყმისას. დნობის წერტილი 727°C, დუღილის წერტილი 1637°C, სიმკვრივე 3.780 გ/სმ 3. ნორმალური წნევის დროს, ის არსებობს ორ ალოტროპულ მოდიფიკაციაში: 375 ° C-მდე, a -Ba სტაბილურია კუბური სხეულზე ორიენტირებული გისოსებით, 375 ° C-ზე ზემოთ, b -Ba სტაბილურია. ამაღლებული წნევის დროს იქმნება ექვსკუთხა მოდიფიკაცია. ბარიუმის ლითონს აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა, ის ინტენსიურად იჟანგება ჰაერში, წარმოქმნის BaO, BaO 2 და Ba 3 N 2 შემცველ გარსს, ანთებს მცირე გაცხელებისას ან ზემოქმედების დროს.

2Ba + O 2 \u003d 2BaO; Ba + O 2 \u003d BaO 2; 3Ba + N 2 \u003d Ba 3 N 2,

ამიტომ ბარიუმი ინახება ნავთის ან პარაფინის ფენის ქვეშ. ბარიუმი ენერგიულად რეაგირებს წყალთან და მჟავას ხსნარებთან, წარმოქმნის ბარიუმის ჰიდროქსიდს ან შესაბამის მარილებს:

Ba + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2

Ba + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2

ჰალოგენებთან ერთად ბარიუმი ქმნის ჰალოგენებს, წყალბადთან და აზოტთან ერთად, გაცხელებისას წარმოქმნის შესაბამისად ჰიდრიდს და ნიტრიდს.

Ba + Cl 2 \u003d BaCl 2; Ba + H 2 = BaH 2

ბარიუმის ლითონი იხსნება თხევად ამიაკში მუქი ლურჯი ხსნარის წარმოქმნით, საიდანაც შეიძლება გამოიყოს ამიაკი Ba (NH 3) 6 - კრისტალები ოქროსფერი ბზინვარებით, რომლებიც ადვილად იშლება ამიაკის გამოყოფით. ამ ნაერთში ბარიუმს აქვს ნულოვანი ჟანგვის მდგომარეობა.

გამოყენება ინდუსტრიასა და მეცნიერებაში.

მეტალის ბარიუმის გამოყენება ძალიან შეზღუდულია მისი მაღალი ქიმიური აქტივობის გამო; ბარიუმის ნაერთები ბევრად უფრო ფართოდ გამოიყენება. ბარიუმის შენადნობი ალუმინთან - ალბას შენადნობი, რომელიც შეიცავს 56% Ba-ს - მიმღებების საფუძველი (ნარჩენი აირების შთამნთქმელი ვაკუუმ ტექნოლოგიაში). თავად გეტერის მისაღებად ბარიუმის აორთქლება ხდება შენადნობიდან მოწყობილობის ევაკუირებულ კოლბაში გაცხელებით, რის შედეგადაც კოლბის ცივ ნაწილებზე წარმოიქმნება „ბარიუმის სარკე“. მცირე რაოდენობით ბარიუმი გამოიყენება მეტალურგიაში გამდნარი სპილენძისა და ტყვიის გასაწმენდად გოგირდის, ჟანგბადისა და აზოტის მინარევებისაგან. ბარიუმს ემატება ბეჭდვისა და ხახუნის საწინააღმდეგო შენადნობები, ხოლო ბარიუმის და ნიკელის შენადნობი გამოიყენება რადიო მილების ნაწილების დასამზადებლად და ელექტროდებისთვის სანთლების კარბურატორის ძრავებში. გარდა ამისა, არსებობს ბარიუმის არასტანდარტული აპლიკაციები. ერთ-ერთი მათგანია ხელოვნური კომეტების შექმნა: კოსმოსური ხომალდიდან გამოთავისუფლებული ბარიუმის ორთქლები ადვილად იონიზდება მზის სხივებით და გადაიქცევა კაშკაშა პლაზმურ ღრუბლად. პირველი ხელოვნური კომეტა შეიქმნა 1959 წელს საბჭოთა ავტომატური პლანეტათაშორისი სადგურის Luna-1-ის ფრენისას. 1970-იანი წლების დასაწყისში გერმანელმა და ამერიკელმა ფიზიკოსებმა ჩაატარეს კვლევა ელექტროზე მაგნიტური ველიდედამიწამ კოლუმბიის ტერიტორიაზე გადაყარა 15 კილოგრამი ბარიუმის ყველაზე პატარა ფხვნილი. შედეგად მიღებული პლაზმური ღრუბელი გაფართოვდა მაგნიტური ველის ხაზების გასწვრივ, რამაც შესაძლებელი გახადა მათი პოზიციის დახვეწა. 1979 წელს ბარიუმის ნაწილაკების ჭავლები გამოიყენეს ავრორას შესასწავლად.

ბარიუმის ნაერთები.

ორვალენტიანი ბარიუმის ნაერთები ყველაზე დიდი პრაქტიკული ინტერესია.

ბარიუმის ოქსიდი(BaO): შუალედური პროდუქტი ბარიუმის წარმოებაში - ცეცხლგამძლე (დნობის წერტილი დაახლოებით 2020 ° C) თეთრი ფხვნილი, რეაგირებს წყალთან, წარმოქმნის ბარიუმის ჰიდროქსიდს, შთანთქავს ნახშირორჟანგს ჰაერიდან, გადაიქცევა კარბონატად:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2; BaO + CO 2 = BaCO 3

ჰაერში 500-600°C ტემპერატურაზე კალცინისას, ბარიუმის ოქსიდი რეაგირებს ჟანგბადთან, წარმოქმნის პეროქსიდს, რომელიც შემდგომი გაცხელებისას 700°C-მდე კვლავ გადაიქცევა ოქსიდად და ყოფს ჟანგბადს:

2BaO + O 2 \u003d 2BaO 2; 2BaO 2 \u003d 2BaO + O 2

ჟანგბადს ამ გზით იღებდნენ მე-19 საუკუნის ბოლომდე, სანამ არ შეიმუშავეს მეთოდი ჟანგბადის იზოლაციისთვის თხევადი ჰაერის დისტილაციით.

ლაბორატორიაში ბარიუმის ოქსიდის მიღება შესაძლებელია ბარიუმის ნიტრატის კალცინით:

2Ba(NO 3) 2 = 2BaO + 4NO 2 + O 2

ახლა ბარიუმის ოქსიდი გამოიყენება როგორც წყლის მოცილება, ბარიუმის პეროქსიდის მოსაპოვებლად და ბარიუმის ფერატისგან კერამიკული მაგნიტების დასამზადებლად (ამისთვის ბარიუმის და რკინის ოქსიდის ფხვნილების ნაზავი აგლომერდება ზეწოლის ქვეშ ძლიერ მაგნიტურ ველში), მაგრამ მთავარი ბარიუმის ოქსიდის გამოყენება არის თერმიონული კათოდების წარმოება. 1903 წელს ახალგაზრდა გერმანელმა მეცნიერმა ვენელტმა გამოსცადა მყარი სხეულებიდან ელექტრონის ემისიის კანონი, რომელიც ცოტა ხნით ადრე აღმოაჩინა ინგლისელმა ფიზიკოსმა რიჩარდსონმა. პლატინის მავთულის პირველმა ექსპერიმენტმა სრულად დაადასტურა კანონი, მაგრამ საკონტროლო ექსპერიმენტი ჩაიშალა: ელექტრონების ნაკადი მკვეთრად აღემატებოდა მოსალოდნელს. ვინაიდან ლითონის თვისებები არ შეიცვლებოდა, ვენელტმა ჩათვალა, რომ პლატინის ზედაპირზე იყო რაიმე სახის მინარევები. ზედაპირის შესაძლო დამაბინძურებლების ცდის შემდეგ, ის დარწმუნდა, რომ ბარიუმის ოქსიდი, რომელიც ექსპერიმენტში გამოყენებული ვაკუუმ ტუმბოს საპოხი მასალის ნაწილი იყო, დამატებით ელექტრონებს ასხივებდა. თუმცა, სამეცნიერო სამყარომ მაშინვე არ აღიარა ეს აღმოჩენა, რადგან მისი დაკვირვება ვერ გამრავლდა. მხოლოდ თითქმის მეოთხედი საუკუნის შემდეგ, ინგლისელმა კოლერმა აჩვენა, რომ მაღალი თერმიონული ემისიის გამოვლინებისთვის, ბარიუმის ოქსიდი უნდა გაცხელდეს ჟანგბადის ძალიან დაბალი წნევით. ამ ფენომენის ახსნა მხოლოდ 1935 წელს შეიძლებოდა. გერმანელმა მეცნიერმა პოლმა თქვა, რომ ელექტრონები გამოიყოფა ოქსიდში ბარიუმის მცირე მინარევებისაგან: დაბალი წნევის დროს ჟანგბადის ნაწილი გამოდის ოქსიდიდან, ხოლო დარჩენილი ბარიუმი ადვილად იონიზდება და წარმოიქმნება. თავისუფალი ელექტრონები, რომლებიც ტოვებენ კრისტალს გაცხელებისას:

2BaO \u003d 2Ba + O 2; Ba = Ba 2+ + 2е

ამ ჰიპოთეზის სისწორე საბოლოოდ დაადგინეს 1950-იანი წლების ბოლოს საბჭოთა ქიმიკოსებმა ა. ბუნდელმა და პ. კოვტუნმა, რომლებმაც გაზომეს ბარიუმის მინარევების კონცენტრაცია ოქსიდში და შეადარეს იგი ელექტრონების თერმული გამოსხივების ნაკადს. ახლა ბარიუმის ოქსიდი თერმიონული კათოდების უმეტესობის აქტიური აქტიური ნაწილია. მაგალითად, ელექტრონული სხივი, რომელიც აყალიბებს გამოსახულებას ტელევიზორის ეკრანზე ან კომპიუტერის მონიტორზე, გამოიყოფა ბარიუმის ოქსიდით.

ბარიუმის ჰიდროქსიდი, ოქტაჰიდრატი(Ba(OH)2· 8H2O). თეთრი ფხვნილი, ძალიან ხსნადი ცხელ წყალში (50%-ზე მეტი 80°C-ზე), უარესი ცივ წყალში (3,7% 20°C-ზე). ოქტაჰიდრატის დნობის წერტილი არის 78°C; 130°C-მდე გაცხელებისას იგი გარდაიქმნება უწყლო Ba(OH) 2-ად. ბარიუმის ჰიდროქსიდი მიიღება ოქსიდის ცხელ წყალში გახსნით ან ბარიუმის სულფიდის გაცხელებით ზედმეტად გახურებულ ორთქლში. ბარიუმის ჰიდროქსიდი ადვილად რეაგირებს ნახშირორჟანგთან, ამიტომ მისი წყალხსნარი, სახელწოდებით "ბარიტის წყალი", გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში, როგორც CO 2-ის რეაგენტი. გარდა ამისა, "ბარიტის წყალი" ემსახურება როგორც სულფატისა და კარბონატული იონების რეაგენტს. ბარიუმის ჰიდროქსიდი გამოიყენება მცენარეული და ცხოველური ზეთებიდან და სამრეწველო ხსნარებიდან სულფატის იონების მოსაშორებლად, რუბიდიუმის და ცეზიუმის ჰიდროქსიდების მისაღებად, როგორც საპოხი კომპონენტი.

ბარიუმის კარბონატი(BaCO3). ბუნებაში, მინერალი არის ვიტერიტი. თეთრი ფხვნილი, წყალში უხსნადი, ხსნადი ძლიერ მჟავებში (გოგირდის გარდა). როდესაც თბება 1000 ° C-მდე, ის იშლება CO 2-ის გამოყოფით:

BaCO 3 \u003d BaO + CO 2

ბარიუმის კარბონატს უმატებენ მინას მისი რეფრაქციული ინდექსის გასაზრდელად და ემატება მინანქარსა და მინანქარს.

ბარიუმის სულფატი(BaSO4). ბუნებაში - ბარიტი (მძიმე ან სპარსული სპარი) - ბარიუმის მთავარი მინერალი - თეთრი ფხვნილი (დნობის წერტილი დაახლოებით 1680 ° C), პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში (2.2 მგ / ლ 18 ° C ტემპერატურაზე), ნელა ხსნადი კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში. .

საღებავების წარმოება დიდი ხანია ასოცირდება ბარიუმის სულფატთან. მართალია, თავიდან მისი გამოყენება კრიმინალურ ხასიათს ატარებდა: დაქუცმაცებულ ფორმაში ბარიტს ურევენ თეთრ ტყვიას, რამაც საგრძნობლად შეამცირა საბოლოო პროდუქტის ღირებულება და, ამავდროულად, გააუარესა საღებავის ხარისხი. თუმცა, ასეთი მოდიფიცირებული თეთრი იყიდებოდა იმავე ფასად, როგორც ჩვეულებრივი თეთრი, რაც მნიშვნელოვან მოგებას გამოიმუშავებდა საღებავის ქარხნების მფლობელებისთვის. ჯერ კიდევ 1859 წელს, ქარხნებისა და შიდა ვაჭრობის დეპარტამენტმა მიიღო ინფორმაცია იაროსლავის სელექციონერების თაღლითური მაქინაციების შესახებ, რომლებიც ტყვიის თეთრს უმატებდნენ მძიმე სპარს, რაც „ატყუებს მომხმარებელს პროდუქტის ნამდვილ ხარისხზე და ასევე მიიღეს მოთხოვნა აკრძალულიყო. თქვეს სელექციონერებმა ტყვიის თეთრი მიღებისას სპარის გამოყენება. მაგრამ ამ ჩივილებმა არაფერი გამოუვიდა. საკმარისია ითქვას, რომ 1882 წელს იაროსლავში დაარსდა სპარის ქარხანა, რომელიც 1885 წელს აწარმოებდა 50 ათასი ფუნტი დაქუცმაცებული მძიმე სპარს. 1890-იანი წლების დასაწყისში დ.ი.მენდელეევი წერდა: „...ბევრ ქარხანაში ბარიტს ურევენ თეთრკანიანს, რადგან საზღვარგარეთიდან შემოტანილი ქვითკი, ფასის შესამცირებლად, შეიცავს ამ დანამატს“.

ბარიუმის სულფატი არის Lithopone-ის ნაწილი, არატოქსიკური თეთრი საღებავი მაღალი დამალვის უნარით, რომელიც ფართოდ არის მოთხოვნადი ბაზარზე. ლითოპონის წარმოებისთვის, ბარიუმის სულფიდისა და თუთიის სულფატის წყალხსნარებს ურევენ, ხოლო გაცვლის რეაქცია ხდება და წვრილად კრისტალური ბარიუმის სულფატისა და თუთიის სულფიდის ნარევი - ლითოპონი - ნალექი და სუფთა წყალი რჩება ხსნარში.

BaS + ZnSO 4 \u003d BaSO 4 Ї + ZnSЇ

ძვირადღირებული კლასის ქაღალდის წარმოებაში ბარიუმის სულფატი ასრულებს შემავსებლისა და წონის აგენტის როლს, რაც ქაღალდს უფრო თეთრს და მკვრივს ხდის; იგი ასევე გამოიყენება როგორც შემავსებელი რეზინებსა და კერამიკაში.

მსოფლიოში მოპოვებული ბარიტის 95%-ზე მეტი გამოიყენება სამუშაო სითხეების მოსამზადებლად ღრმა ჭაბურღილის ბურღვისთვის.

ბარიუმის სულფატი ძლიერად შთანთქავს რენტგენის და გამა სხივებს. ეს თვისება ფართოდ გამოიყენება მედიცინაში კუჭ-ნაწლავის დაავადებების დიაგნოსტიკისთვის. ამისათვის პაციენტს ეძლევა საშუალება გადაყლაპოს ბარიუმის სულფატის სუსპენზია წყალში ან მისი ნარევი ბურღულთან - "ბარიუმის ფაფა" და შემდეგ რენტგენის სხივებით გაბრწყინდეს. საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის ის ნაწილები, რომლებშიც „ბარიუმის ფაფა“ გადის, სურათზე მუქ ლაქებს ჰგავს. ასე რომ, ექიმს შეუძლია მიიღოს წარმოდგენა კუჭისა და ნაწლავების ფორმის შესახებ, განსაზღვროს დაავადების გაჩენის ადგილი. ბარიუმის სულფატი ასევე გამოიყენება ბარიტის ბეტონის დასამზადებლად, რომელიც გამოიყენება ატომური ელექტროსადგურებისა და ატომური სადგურების მშენებლობაში გამჭოლი რადიაციისგან დასაცავად.

ბარიუმის სულფიდი(BaS). შუალედური პროდუქტი ბარიუმის და მისი ნაერთების წარმოებაში. კომერციული პროდუქტი არის ნაცრისფერი ფხვიერი ფხვნილი, წყალში ცუდად ხსნადი. ბარიუმის სულფიდი გამოიყენება ლითოპონის მისაღებად, ტყავის მრეწველობაში ტყავიდან თმის მოსაშორებლად, სუფთა წყალბადის სულფიდის მისაღებად. BaS არის მრავალი ფოსფორის კომპონენტი - ნივთიერებები, რომლებიც ანათებენ სინათლის ენერგიის შთანთქმის შემდეგ. სწორედ მან მიიღო Casciarolo, რომელიც ადუღებდა ბარიტს ნახშირით. თავისთავად, ბარიუმის სულფიდი არ ანათებს: საჭიროა გამააქტიურებელი ნივთიერებების დანამატები - ბისმუტის, ტყვიის და სხვა ლითონების მარილები.

ბარიუმის ტიტანატი(BaTio 3). ბარიუმის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი სამრეწველო ნაერთი არის თეთრი ცეცხლგამძლე (დნობის წერტილი 1616 ° C) კრისტალური ნივთიერება, წყალში უხსნადი. ბარიუმის ტიტანატი მიიღება ტიტანის დიოქსიდის ბარიუმის კარბონატთან შერწყმით დაახლოებით 1300 ° C ტემპერატურაზე:

BaCO 3 + TiO 2 \u003d BaTiO 3 + CO 2

ბარიუმის ტიტანატი არის ერთ-ერთი საუკეთესო ფეროელექტრიკა (), ძალიან ღირებული ელექტრო მასალა. 1944 წელს საბჭოთა ფიზიკოსმა ბ.მ.ვულმა აღმოაჩინა გამორჩეული ფეროელექტრული შესაძლებლობები (ძალიან მაღალი დიელექტრიკული მუდმივი) ბარიუმის ტიტანატში, რომელიც ინარჩუნებდა მათ ფართო ტემპერატურულ დიაპაზონში - თითქმის აბსოლუტური ნულიდან + 125 ° C-მდე. ეს გარემოება, ისევე როგორც მაღალი მექანიკური სიმტკიცე. და ბარიუმის ტიტანატის ტენიანობის წინააღმდეგობამ ის გახადა ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ფეროელექტრიკა, რომელიც გამოიყენება, მაგალითად, ელექტრული კონდენსატორების წარმოებაში. ბარიუმის ტიტანატს, ისევე როგორც ყველა ფეროელექტრიკას, ასევე აქვს პიეზოელექტრული თვისებები: ის ცვლის თავის ელექტრულ მახასიათებლებს წნევის ქვეშ. ალტერნატიული ელექტრული ველის მოქმედებით, რხევები ხდება მის კრისტალებში და, შესაბამისად, ისინი გამოიყენება პიეზოელექტრიკულ ელემენტებში, რადიო სქემებში და ავტომატურ სისტემებში. ბარიუმის ტიტანატი გამოიყენებოდა გრავიტაციული ტალღების აღმოსაჩენად.

ბარიუმის სხვა ნაერთები.

ბარიუმის ნიტრატი და ქლორატი (Ba(ClO 3) 2) ფეიერვერკების განუყოფელი ნაწილია, ამ ნაერთების დამატება ცეცხლს აძლევს ნათელ მწვანე ფერს. ბარიუმის პეროქსიდი არის ალუმინის თერმიისთვის ანთების ნარევების ნაწილი. ტეტრაციანოპლატინატი (II) ბარიუმი (Ba) ანათებს რენტგენის და გამა სხივების გავლენის ქვეშ. 1895 წელს გერმანელმა ფიზიკოსმა ვილჰელმ რენტგენმა, რომელიც აკვირდებოდა ამ ნივთიერების სიკაშკაშეს, ვარაუდობდა ახალი რადიაციის არსებობას, რომელსაც მოგვიანებით რენტგენი უწოდეს. ახლა ბარიუმის ტეტრაციანოპლატინატი (II) გამოიყენება ინსტრუმენტების მანათობელი ეკრანების დასაფარად. ბარიუმის თიოსულფატი (BaS 2 O 3) უფერო ლაქს მარგალიტის შეფერილობას ანიჭებს და მისი წებოს შერევით შეგიძლიათ მიაღწიოთ მარგალიტის სრულ იმიტაციას.

ბარიუმის ნაერთების ტოქსიკოლოგია.

ყველა ხსნადი ბარიუმის მარილი შხამიანია. ბარიუმის სულფატი, რომელიც გამოიყენება ფლუოროსკოპიაში, პრაქტიკულად არატოქსიკურია. ბარიუმის ქლორიდის ლეტალური დოზაა 0,8-0,9 გ, ბარიუმის კარბონატი - 2-4 გ. ტოქსიკური ბარიუმის ნაერთების მიღება იწვევს პირის ღრუში წვას, კუჭის ტკივილს, ნერწყვდენას, გულისრევას, ღებინებას, თავბრუსხვევას, კუნთების სისუსტეს, ქოშინს. გულისცემის შენელება და არტერიული წნევის დაქვეითება. ბარიუმის მოწამვლის ძირითადი მკურნალობა არის კუჭის ამორეცხვა და საფაღარათო საშუალებების გამოყენება.

ადამიანის ორგანიზმში ბარიუმის ძირითადი წყაროა საკვები (განსაკუთრებით ზღვის პროდუქტები) და სასმელი წყალი. ჯანდაცვის მსოფლიო ორგანიზაციის რეკომენდაციების მიხედვით, სასმელ წყალში ბარიუმის შემცველობა არ უნდა აღემატებოდეს 0,7 მგ/ლ, რუსეთში გაცილებით მკაცრი სტანდარტებია – 0,1 მგ/ლ.

იური კრუტიაკოვი

ბარიუმი არის მეორე ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეექვსე პერიოდი, ატომური ნომრით 56. იგი აღინიშნება სიმბოლოთი Ba (ლათ. ბარიუმი). მარტივი ნივთიერება არის რბილი, დრეკადი ვერცხლისფერი თეთრი დედამიწის ტუტე ლითონი. ფლობს მაღალ ქიმიურ აქტივობას.

ბარიუმის აღმოჩენის ისტორია

ბარიუმი აღმოაჩინა ოქსიდის BaO-ს სახით 1774 წელს კარლ შელეს მიერ. 1808 წელს ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჰამფრი დევიმ წარმოქმნა ბარიუმის ამალგამი სველი ბარიუმის ჰიდროქსიდის ელექტროლიზით ვერცხლისწყლის კათოდით; გაცხელებისას ვერცხლისწყლის აორთქლების შემდეგ მან გამოყო მეტალი ბარიუმი.

1774 წელს შვედმა ქიმიკოსმა კარლ ვილჰელმ შელემ და მისმა მეგობარმა იოჰან გოტლიბ ჰანმა გამოიკვლიეს ერთ-ერთი უმძიმესი მინერალი, მძიმე სპარ BaSO 4. მათ მოახერხეს აქამდე უცნობი „მძიმე მიწის“ იზოლირება, რომელსაც მოგვიანებით ბარიტი უწოდეს (ბერძნულიდან βαρυς - მძიმე). და 34 წლის შემდეგ, ჰამფრი დევიმ, რომელმაც სველი ბარიტი დედამიწა ელექტროლიზს დაუქვემდებარა, მისგან მიიღო ახალი ელემენტი - ბარიუმი. უნდა აღინიშნოს, რომ იმავე 1808 წელს, დევიზე ცოტა ადრე, ჯენე იაკობ ბერცელიუსმა და მისმა თანამშრომლებმა მიიღეს კალციუმის, სტრონციუმის და ბარიუმის ამალგამები. ასე დაიბადა ელემენტი ბარიუმი.

ძველმა ალქიმიკოსებმა BaSO 4 ხის ან ნახშირით დააკალცინეს და მიიღეს ფოსფორესცენტური „ბოლონის ძვირფასი ქვები“. მაგრამ ქიმიურად, ეს ძვირფასი ქვები არ არის BaO, არამედ ბარიუმის სულფიდი BaS.

სახელის წარმოშობა

მან მიიღო სახელი ბერძნული ბარიდან - "მძიმე", რადგან მისი ოქსიდი (BaO) ხასიათდებოდა, როგორც უჩვეულოდ მაღალი სიმკვრივის მქონე ასეთი ნივთიერებებისთვის.

ბუნებაში ბარიუმის პოვნა

დედამიწის ქერქი შეიცავს 0,05% ბარიუმს. ეს საკმაოდ ბევრია - ბევრად მეტი, ვიდრე, ვთქვათ, ტყვია, კალა, სპილენძი ან ვერცხლისწყალი. მისი სუფთა სახით ის დედამიწაზე არ არსებობს: ბარიუმი აქტიურია, შედის ტუტე მიწის ლითონების ქვეჯგუფში და ბუნებრივია, საკმაოდ მყარად არის შეკრული მინერალებით.

ბარიუმის ძირითადი მინერალებია უკვე ნახსენები მძიმე სპარი BaSO 4 (უფრო ხშირად უწოდებენ ბარიტს) და ვიტერიტი BaCO3, სახელწოდებით ინგლისელი უილიამ უიზერინგი (1741 ... 1799), რომელმაც აღმოაჩინა ეს მინერალი 1782 წელს. ბარიუმის მარილების მცირე კონცენტრაციით. გვხვდება ბევრ მინერალურ წყალში და ზღვის წყალში. დაბალი შემცველობა ამ შემთხვევაში არის პლუსი და არა მინუსი, რადგან ყველა ბარიუმის მარილი, გარდა სულფატისა, შხამიანია.

ბარიუმის საბადოების სახეები

მინერალური ასოციაციების მიხედვით, ბარიტის მადნები იყოფა მონომინერალურ და კომპლექსურად. კომპლექსები იყოფა ბარიტ-სულფიდად (შეიცავს ტყვიას, თუთიას, ზოგჯერ სპილენძს და რკინის პირიტის სულფიდებს, ნაკლებად ხშირად Sn, Ni, Au, Ag), ბარიტ-კალციტად (შეიცავს 75% კალციტს), რკინა-ბარიტს (შეიცავს მაგნეტიტს. , ჰემატიტი და გოეთიტი და ჰიდროგოეთიტი ზედა ზონებში) და ბარიტ-ფლუორიტი (ბარიტის და ფტორიტის გარდა, ისინი ჩვეულებრივ შეიცავს კვარცს და კალციტს, ხოლო თუთია, ტყვია, სპილენძი და ვერცხლისწყლის სულფიდები ზოგჯერ მცირე მინარევებით არის წარმოდგენილი).

პრაქტიკული თვალსაზრისით, ყველაზე დიდი ინტერესია ჰიდროთერმული ვენური მონომინერალური, ბარიტ-სულფიდური და ბარიტ-ფლუორიტის საბადოები. ზოგიერთი მეტასომატური ფურცლის საბადო და ელუვიური პლაცერები ასევე სამრეწველო მნიშვნელობისაა. დანალექი საბადოები, რომლებიც წარმოადგენენ წყლის აუზების ტიპურ ქიმიურ ნალექებს, იშვიათია და მნიშვნელოვან როლს არ თამაშობენ.

როგორც წესი, ბარიტის მადნები შეიცავს სხვა სასარგებლო კომპონენტებს (ფლუორიტი, გალენა, სფალერიტი, სპილენძი, ოქრო სამრეწველო კონცენტრაციებში), ამიტომ მათ კომბინირებულად იყენებენ.

ბარიუმის იზოტოპები

ბუნებრივი ბარიუმი შედგება შვიდი სტაბილური იზოტოპის ნარევისგან: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. ეს უკანასკნელი ყველაზე გავრცელებულია (71,66%). ასევე ცნობილია ბარიუმის რადიოაქტიური იზოტოპები, რომელთაგან ყველაზე მნიშვნელოვანია 140 ბა. იგი წარმოიქმნება ურანის, თორიუმის და პლუტონიუმის დაშლის დროს.

ბარიუმის მიღება

ლითონის მიღება შესაძლებელია სხვადასხვა გზით, კერძოდ, ბარიუმის ქლორიდის და კალციუმის ქლორიდის გამდნარი ნარევის ელექტროლიზით. ბარიუმის მიღება შესაძლებელია ოქსიდიდან ალუმოთერმული მეთოდით აღდგენით. ამისათვის ვეტერიტი იწვება ნახშირით და მიიღება ბარიუმის ოქსიდი:

BaCO 3 + C → BaO + 2CO.

შემდეგ BaO-ს ნარევი ალუმინის ფხვნილთან თბება ვაკუუმში 1250°C-მდე. შემცირებული ბარიუმის ორთქლები კონდენსირდება მილის ცივ ნაწილებში, რომელშიც რეაქცია მიმდინარეობს:

3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.

საინტერესოა, რომ ბარიუმის პეროქსიდი BaO 2 ხშირად შედის ალუმინის თერმიისთვის ანთების ნარევების შემადგენლობაში.

ბარიუმის ოქსიდის მიღება ვეტერიტის მარტივი კალცინაციით რთულია: ვეტერიტი იშლება მხოლოდ 1800°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე. უფრო ადვილია BaO-ს მიღება ბარიუმის ნიტრატის Ba (NO 3) 2 კალცინით:

2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2.

ორივე ელექტროლიზი და ალუმინის რედუქცია წარმოქმნის რბილ (ტყვიაზე უფრო მტკიცე, მაგრამ თუთიაზე უფრო რბილ) მბზინავ თეთრ ლითონს. დნება 710°C-ზე, დუღს 1638°C-ზე, სიმკვრივეა 3,76 გ/სმ 3. ეს ყველაფერი სრულად შეესაბამება ბარიუმის პოზიციას დედამიწის ტუტე ლითონების ქვეჯგუფში.

ბარიუმის შვიდი ბუნებრივი იზოტოპია. მათგან ყველაზე გავრცელებულია ბარიუმი-138; 70%-ზე მეტია.

ბარიუმი ძალიან აქტიურია. ზემოქმედებისას ის თვითინთება, ადვილად იშლება წყალი, წარმოქმნის ხსნად ბარიუმის ოქსიდის ჰიდრატს:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

ბარიუმის ჰიდროქსიდის წყალხსნარს ბარიტის წყალი ეწოდება. ეს "წყალი" გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში CO 2-ის დასადგენად გაზის ნარევებში. მაგრამ ეს უკვე არის ბარიუმის ნაერთების გამოყენების ისტორიიდან. მეტალის ბარიუმი პრაქტიკულად არ პოულობს პრაქტიკულ გამოყენებას. უკიდურესად მცირე რაოდენობით, იგი შეყვანილია ტარების და ბეჭდვის შენადნობებში. ბარიუმის და ნიკელის შენადნობი გამოიყენება რადიო მილებში, სუფთა ბარიუმი გამოიყენება მხოლოდ ვაკუუმ ტექნოლოგიაში, როგორც გამტარი (მიმღები).

მეტალი ბარიუმი მიიღება ოქსიდიდან ალუმინის შემცირებით ვაკუუმში 1200-1250°C ტემპერატურაზე:

4BaO + 2Al \u003d 3Ba + BaAl 2 O 4.

ბარიუმი იწმინდება ვაკუუმური დისტილაციით ან ზონის დნობით.

ბარიუმის ტიტანის მომზადება. მისი მიღება შედარებით მარტივია. Witherite BaCO 3 700 ... 800 ° C-ზე რეაგირებს ტიტანის დიოქსიდთან TYu 2, გამოდის ზუსტად ის, რაც გჭირდებათ:

BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2.

მთავარი გამოსაშვები. BaO-დან მეტალის ბარიუმის მიღების მეთოდია მისი შემცირება A1 ფხვნილით: 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO * A1 2 O 3. პროცესი ტარდება რეაქტორში 1100-1200°C ტემპერატურაზე Ar ატმოსფეროში ან ვაკუუმში (სასურველია ეს უკანასკნელი მეთოდი). BaO:A1-ის მოლური თანაფარდობა არის (1,5-2):1. რეაქტორი მოთავსებულია ღუმელში ისე, რომ მისი "ცივი ნაწილის" ტემპერატურა (წარმოქმნილი ბარიუმის ორთქლები კონდენსირდება მასში) არის დაახლოებით 520 ° C. ვაკუუმში დისტილაციით ბარიუმი იწმინდება მინარევების შემცველობამდე 10 ~ 4-ზე ნაკლები. % წონით, ხოლო ზონის დნობის გამოყენებისას - 10 ~ 6%-მდე.

ბარიუმის მცირე რაოდენობა ასევე მიიღება BaBeO 2-ის შემცირებით [სინთეზირებული Ba (OH) 2-ისა და Be (OH) 2-ის შერწყმით] 1300 ° C ტემპერატურაზე ტიტანთან, ასევე დაშლით 120 ° C Ba-ზე (N 3). ) 2, წარმოიქმნება ბარიუმის მარილების პ-კატიონების გაცვლისას NaN 3-თან.

Acetate Ba (OOCHN 3), - უფერო. კრისტალები; მ.პ. 490°С (დეკომპ.); მკვრივი 2,47 გ/სმ 3; სოლ. წყალში (58,8გრ 100გრ 0°C-ზე). 25 ° C-ზე ქვემოთ, ტრიჰიდრატი კრისტალიზდება წყალხსნარებიდან, 25-41 ° C ტემპერატურაზე - მონოჰიდრატი, 41 ° C-ზე ზემოთ - უწყლო მარილი. მიიღეთ ურთიერთქმედება. Ba (OH) 2, VaCO 3 ან BaS CH 3 CO 2 H-ით. გამოიყენება მატყლისა და ჩინცის შეღებვისას.

მანგანატი (VI) BaMnO 4 - მწვანე კრისტალები; არ იშლება 1000°C-მდე. მიიღება Ba(NO 3) 2-ის ნარევი MnO 2-თან კალცინით. პიგმენტი (კასელი ან მანგანუმის მწვანე), რომელიც ჩვეულებრივ გამოიყენება ფრესკული მხატვრობისთვის.

ქრომატი (VI) ВаСrO 4 - ყვითელი კრისტალები; მ.პ. 1380°C; - 1366,8 კჯ/მოლი; სოლ. ინორგ. მაქსიმუმ, არა სოლ. წყალში. მიიღეთ ურთიერთქმედება. Ba (OH) 2-ის ან BaS-ის წყალხსნარები ტუტე ლითონის ქრომატებით (VI). პიგმენტი (ბარიტი ყვითელი) კერამიკისთვის. MPC 0.01 მგ / მ 3 (Cr0 3 თვალსაზრისით). Pirconate ВаZrО 3 - უფერო. კრისტალები; მ.პ. ~269°С; - 1762 კჯ/მოლი; სოლ. წყალში და წყლის ხსნარებიტუტეები და NH 4 HCO 3, იშლება ძლიერი ინორგ. ტო-ტამი. მიიღეთ ურთიერთქმედება. ZrO 2 BaO, Ba(OH) 2 ან BaCO 3 გაცხელებისას. Ba ცირკონატი შერეული ВаТiO 3 -პიეზოელექტრიკით.

ბრომიდი BaBr 2 - თეთრი კრისტალები; მ.პ. 847°C; მკვრივი 4.79 გ/სმ 3; -757 კჯ/მოლი; კარგად სოლ. წყალში, მეთანოლში, უარესი - ეთანოლში. წყალხსნარებიდან დიჰიდრატი კრისტალიზდება, გადაიქცევა მონოჰიდრატად 75 ° C ტემპერატურაზე, უწყლო მარილში - 100 ° C-ზე ზემოთ. წყალხსნარებში ურთიერთქმედება. ჰაერის CO 2 და O 2, წარმოქმნის VaCO 3 და Br 2. მიიღეთ BaBr 2 ურთიერთქმედება. წყლის p-თხრილი Ba (OH) 2 ან VaCO 3 ჰიდრობრომის მჟავით.

იოდიდი BaI 2 - უფერო. კრისტალები; მ.პ. 740°С (დეკომპ.); მკვრივი 5,15 გ/სმ 3; . -607 კჯ/მოლი; კარგად სოლ. წყალში და ეთანოლში. ცხელი წყლის ხსნარებიდან დიჰიდრატი კრისტალიზდება (დეჰიდრატირდება 150 ° C ტემპერატურაზე), 30 ° C-ზე ქვემოთ - ჰექსაჰიდრატი. მიიღეთ VaI 2 ურთიერთქმედება. წყალი p-თხრილი Ba (OH) 2 ან VaCO 3 ჰიდროიოდური მჟავით.

ბარიუმის ფიზიკური თვისებები

ბარიუმი არის ვერცხლისფერი თეთრი ელასტიური ლითონი. მკვეთრი დარტყმით ტყდება. არსებობს ბარიუმის ორი ალოტროპული მოდიფიკაცია: α-Ba კუბური სხეულზე ორიენტირებული გისოსით სტაბილურია 375 °C-მდე (პარამეტრი a = 0,501 ნმ), β-Ba სტაბილურია ზემოთ.

სიმტკიცე მინერალოგიური მასშტაბით 1,25; მოჰსის მასშტაბით 2.

მეტალი ბარიუმი ინახება ნავთი ან პარაფინის ფენის ქვეშ.

ბარიუმის ქიმიური თვისებები

ბარიუმი დედამიწის ტუტე მეტალია. ის ინტენსიურად იჟანგება ჰაერში, წარმოქმნის ბარიუმის ოქსიდს BaO და ბარიუმის ნიტრიდს Ba 3 N 2 და ოდნავ გაცხელებისას აალდება. ენერგიულად რეაგირებს წყალთან, წარმოქმნის ბარიუმის ჰიდროქსიდს Ba (OH) 2:

Ba + 2H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2

აქტიურად ურთიერთქმედებს განზავებულ მჟავებთან. ბარიუმის ბევრი მარილი წყალში უხსნადი ან ოდნავ ხსნადია: ბარიუმის სულფატი BaSO 4, ბარიუმის სულფიტი BaSO 3, ბარიუმის კარბონატი BaCO 3, ბარიუმის ფოსფატი Ba 3 (PO 4) 2. ბარიუმის სულფიდი BaS, კალციუმის სულფიდისგან განსხვავებით, წყალში ძალიან ხსნადია.

ბუნებრივი მაისიდან ბარიუმს აქვს შვიდი სტაბილური იზოტოპი. თავი 130, 132, 134-137 და 138 (71,66%). თერმული ნეიტრონების დაჭერის ჯვარი არის 1,17-10 28 მ 2 . გარე კონფიგურაცია ელექტრონული გარსი 6s 2; ჟანგვის მდგომარეობა + 2, იშვიათად + 1; იონიზაციის ენერგია Ba° -> Ba + -> Ba 2+ შედ. 5.21140 და 10.0040 eV; პაულინგის ელექტრონეგატიურობა 0,9; ატომური რადიუსი 0,221 ნმ, იონური რადიუსი Ba 2+ 0,149 ნმ (კოორდინაციის ნომერი 6).

ადვილად რეაგირებს ჰალოგენებთან ჰალოგენების წარმოქმნით.

წყალბადით გაცხელებისას იგი წარმოქმნის ბარიუმის ჰიდრიდს BaH 2, რომელიც, თავის მხრივ, ლითიუმის ჰიდრიდთან LiH იძლევა Li კომპლექსს.

რეაგირებს ამიაკით გათბობაზე:

6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2

ბარიუმის ნიტრიდი Ba 3 N 2 რეაგირებს CO-სთან გაცხელებისას და წარმოქმნის ციანიდს:

Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO

თხევადი ამიაკით იგი იძლევა მუქ ლურჯ ხსნარს, საიდანაც შესაძლებელია ამიაკის იზოლირება, რომელსაც აქვს ოქროსფერი ბზინვარება და ადვილად იშლება NH 3-ის გამოდევნით. პლატინის კატალიზატორის თანდასწრებით, ამიაკი იშლება ბარიუმის ამიდის წარმოქმნით:

Ba (NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2

ბარიუმის კარბიდი BaC 2 მიიღება რკალის ღუმელში ნახშირით BaO-ს გაცხელებით.

ფოსფორით ის ქმნის ფოსფიდს Ba 3 P 2 .

ბარიუმი ამცირებს მრავალი ლითონის ოქსიდებს, ჰალოიდებსა და სულფიდებს შესაბამის ლითონამდე.

ბარიუმის გამოყენება

ბარიუმის შენადნობი A1-ით (ალბას შენადნობი, 56% Ba) არის მიმღებების (მიმღების) საფუძველი. თავად გეტერის მისაღებად ბარიუმი აორთქლდება შენადნობიდან მაღალი სიხშირის გაცხელებით მოწყობილობის ევაკუირებულ კოლბაში; ბარიუმის სარკე (ან დიფუზური საფარი აზოტის ატმოსფეროში აორთქლების დროს). თერმიონული კათოდების აბსოლუტური უმრავლესობის აქტიური ნაწილია BaO. ბარიუმი ასევე გამოიყენება როგორც Cu და Pb დეოქსიდიზატორი, როგორც ანტიფრიქციების დანამატი. შენადნობები, შავი და ფერადი ლითონები, ასევე შენადნობები, საიდანაც მზადდება ტიპოგრაფიული შრიფტები მათი სიხისტის ასამაღლებლად. ბარიუმის შენადნობები Ni-თან ერთად გამოიყენება შიდა ძრავების ნათურების ელექტროდების დასამზადებლად. წვა და რადიო მილებში. 140 Va (T 1/2 12,8 დღე) არის იზოტოპური მაჩვენებელი, რომელიც გამოიყენება ბარიუმის ნაერთების შესწავლაში.

ბარიუმის ლითონი, ხშირად ალუმინის შენადნობაში, გამოიყენება მაღალი ვაკუუმის ელექტრო მოწყობილობებში.

ანტიკოროზიული მასალა

ბარიუმს ცირკონიუმთან ერთად ემატება თხევადი ლითონის გამაგრილებლები (ნატრიუმის, კალიუმის, რუბიდიუმის, ლითიუმის, ცეზიუმის შენადნობები), რათა შეამციროს ამ უკანასკნელის აგრესიულობა მილსადენებზე და მეტალურგიაში.

ბარიუმის ფტორი გამოიყენება ერთკრისტალების სახით ოპტიკაში (ლინზები, პრიზმები).

ბარიუმის პეროქსიდი გამოიყენება პიროტექნიკისთვის და როგორც ჟანგვის აგენტი. ბარიუმის ნიტრატი და ბარიუმის ქლორატი გამოიყენება პიროტექნიკაში ცეცხლის შეღებვისთვის (მწვანე ცეცხლი).

ბარიუმის ქრომატი გამოიყენება წყალბადისა და ჟანგბადის წარმოებაში თერმოქიმიური მეთოდით (Oak Ridge ციკლი, აშშ).

ბარიუმის ოქსიდი, სპილენძისა და იშვიათი მიწიერი ლითონების ოქსიდებთან ერთად, გამოიყენება ზეგამტარი კერამიკის სინთეზისთვის, რომელიც მოქმედებს თხევადი აზოტის ტემპერატურაზე და ზემოთ.

ბარიუმის ოქსიდი გამოიყენება სპეციალური ტიპის შუშის დნობისთვის, რომელიც გამოიყენება ურანის ღეროების დასაფარავად. ასეთი სათვალეების ერთ-ერთ გავრცელებულ სახეობას აქვს შემდეგი შემადგენლობა - (ფოსფორის ოქსიდი - 61%, BaO - 32%, ალუმინის ოქსიდი - 1,5%, ნატრიუმის ოქსიდი - 5,5%). ბირთვული ინდუსტრიისთვის მინის წარმოებაში ასევე გამოიყენება ბარიუმის ფოსფატი.

ბარიუმის ფტორი გამოიყენება მყარი მდგომარეობის ფტორის ბატარეებში, როგორც ფტორის ელექტროლიტის კომპონენტი.

ბარიუმის ოქსიდი გამოიყენება ძლიერ სპილენძის ოქსიდის ბატარეებში, როგორც აქტიური მასის კომპონენტი (ბარიუმის ოქსიდი-სპილენძის ოქსიდი).

ბარიუმის სულფატი გამოიყენება როგორც უარყოფითი ელექტროდის აქტიური მასის გამაფართოებელი ტყვიის მჟავა ბატარეების წარმოებაში.

შუშის მასას ემატება ბარიუმის კარბონატი BaCO 3 მინის რეფრაქციული ინდექსის გაზრდის მიზნით. ბარიუმის სულფატი გამოიყენება ქაღალდის მრეწველობაში, როგორც შემავსებელი; ქაღალდის ხარისხს დიდწილად მისი წონა განსაზღვრავს, ბარიტი BaSO 4 ქაღალდს ამძიმებს. ეს მარილი აუცილებლად შედის ყველა ძვირადღირებულ ქაღალდში. გარდა ამისა, ბარიუმის სულფატი ფართოდ გამოიყენება თეთრი ლითოპონური საღებავის წარმოებაში, ბარიუმის სულფიდის ხსნარების თუთიის სულფატთან რეაქციის პროდუქტი:

BaS + ZnSO 4 → BaSO 4 + ZnS.

თეთრი ფერის მქონე ორივე მარილი ნალექია, ხსნარში რჩება სუფთა წყალი.

ნავთობისა და გაზის ღრმა ჭაბურღილების ბურღვისას, წყალში ბარიუმის სულფატის სუსპენზია გამოიყენება როგორც საბურღი სითხე.

კიდევ ერთი ბარიუმის მარილი მნიშვნელოვან გამოყენებას პოულობს. ეს არის ბარიუმის ტიტანატი BaTiO 3 - ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ფეროელექტრიკა (ფეროელექტრიკები პოლარიზებულია დამოუკიდებლად, გარე ველზე ზემოქმედების გარეშე. დიელექტრიკებს შორის ისინი გამოირჩევიან ისევე, როგორც ფერომაგნიტური მასალები გამტარებლებს შორის. ასეთი პოლარიზაციის უნარი არის შენარჩუნებულია მხოლოდ გარკვეულ ტემპერატურაზე.პოლარიზებული ფეროელექტრიკები განსხვავდება უფრო მაღალი დიელექტრიკული მუდმივობით), რომლებიც ითვლება ძალიან ღირებულ ელექტრო მასალად.

1944 წელს ამ კლასს დაემატა ბარიუმის ტიტანატი, რომლის ფეროელექტრული თვისებები აღმოაჩინა საბჭოთა ფიზიკოსმა ბ.მ. ვულომ. ბარიუმის ტიტანატის თვისება ის არის, რომ ის ინარჩუნებს ფეროელექტრო თვისებებს ძალიან ფართო ტემპერატურულ დიაპაზონში - აბსოლუტური ნულიდან +125°C-მდე.

ბარიუმი ასევე გამოიყენებოდა მედიცინაში. მისი სულფატური მარილი გამოიყენება კუჭის დაავადებების დიაგნოსტიკაში. BaSO 4 ურევენ წყალს და პაციენტს უშვებენ გადაყლაპვას. ბარიუმის სულფატი გაუმჭვირვალეა რენტგენის მიმართ და, შესაბამისად, საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის ის ნაწილები, რომლებშიც „ბარიუმის ფაფა“ გადის, ეკრანზე ბნელი რჩება. ასე რომ, ექიმი იღებს წარმოდგენას კუჭისა და ნაწლავების ფორმის შესახებ, ადგენს ადგილს, სადაც შეიძლება გაჩნდეს წყლული.

ბარიუმის გავლენა ადამიანის სხეულზე

სხეულში შესვლის გზები.
ბარიუმის ადამიანის ორგანიზმში შეღწევის ძირითადი გზა არის საკვები. დიახ, ზოგიერთი საზღვაო ცხოვრებაშეუძლიათ ბარიუმის დაგროვება მიმდებარე წყლიდან და 7-100 (ზოგიერთი ზღვის მცენარეებისთვის 1000-მდე) კონცენტრაციით, ვიდრე მისი შემცველობა ზღვის წყალში. ზოგიერთ მცენარეს (მაგალითად, სოიოსა და პომიდორს) ასევე შეუძლია ნიადაგიდან ბარიუმის დაგროვება 2-20-ჯერ. თუმცა, იმ ადგილებში, სადაც წყალში ბარიუმის კონცენტრაცია მაღალია, სასმელმა წყალმა ასევე შეიძლება წვლილი შეიტანოს ბარიუმის მთლიან მიღებაში. ჰაერიდან ბარიუმის მიღება უმნიშვნელოა.

ჯანმრთელობის საფრთხე.
ჯანმო-ს ეგიდით ჩატარებული სამეცნიერო ეპიდემიოლოგიური კვლევების მსვლელობისას არ დადასტურებულა მონაცემები გულ-სისხლძარღვთა დაავადებებით გამოწვეული სიკვდილიანობასა და სასმელ წყალში ბარიუმის შემცველობას შორის კავშირის შესახებ. მოხალისეებში ჩატარებულ ხანმოკლე კვლევებში არ იყო არასასურველი გავლენა გულ-სისხლძარღვთა სისტემაზე ბარიუმის კონცენტრაციით 10 მგ/ლ-მდე. მართალია, ვირთხებზე ჩატარებულ ექსპერიმენტებში, როდესაც ეს უკანასკნელი მოიხმარდა წყალს ბარიუმის დაბალი შემცველობითაც კი, დაფიქსირდა სისტოლური არტერიული წნევის მატება. ეს მოწმობს პოტენციური საფრთხეარტერიული წნევის მომატება და ადამიანებში ბარიუმის შემცველი წყლის ხანგრძლივი გამოყენებისას (USEPA-ს აქვს ასეთი მონაცემები).
USEPA-ს მონაცემები ასევე ვარაუდობს, რომ წყლის ერთჯერადი სასმელიც კი, რომელიც შეიცავს მაქსიმალურ ბარიუმს, შეიძლება გამოიწვიოს კუნთების სისუსტე და მუცლის ტკივილი. თუმცა, გასათვალისწინებელია, რომ USEPA-ს ხარისხის სტანდარტით დადგენილი ბარიუმის სტანდარტი (2,0 მგ/ლ) მნიშვნელოვნად აღემატება WHO-ს მიერ რეკომენდებულ მნიშვნელობას (0,7 მგ/ლ). რუსული სანიტარული სტანდარტები ადგენს კიდევ უფრო მკაცრ MPC მნიშვნელობას წყალში ბარიუმისთვის - 0,1 მგ/ლ. წყლის მოცილების ტექნოლოგიები: იონური გაცვლა, უკუ ოსმოზი, ელექტროდიალიზი.

1808 წელს დევი ჰემფრიმ მიიღო ბარიუმი ამალგამის სახით მისი ნაერთების ელექტროლიზით.

ქვითარი:

ბუნებაში, იგი ქმნის მინერალებს ბარიტს BaSO 4 და witherite BaCO 3 . მიიღება ალუმინოთერმიით ან აზიდის დაშლით:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 \u003d Ba + 3N 2

ფიზიკური თვისებები:

ვერცხლისფერი თეთრი ლითონი უფრო მაღალი დნობის და დუღილის წერტილით და უფრო დიდი სიმკვრივით, ვიდრე ტუტე ლითონები. Ძალიან რბილი. Tm.= 727°C.

ქიმიური თვისებები:

ბარიუმი ყველაზე ძლიერი შემცირების საშუალებაა. ჰაერში ის სწრაფად იფარება ოქსიდის, პეროქსიდისა და ბარიუმის ნიტრიდის ფენით, ანთებს გაცხელებისას ან უბრალოდ დამსხვრევისას. ენერგიულად ურთიერთქმედებს ჰალოგენებთან წყალბადთან და გოგირდთან გაცხელებისას.
ბარიუმი ენერგიულად რეაგირებს წყალთან და მჟავებთან. შეინახეთ, ისევე როგორც ტუტე ლითონები, ნავთი.
ნაერთებში იგი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას +2.

ყველაზე მნიშვნელოვანი კავშირები:

ბარიუმის ოქსიდი.მყარი, რომელიც ენერგიულად რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის ჰიდროქსიდს. შთანთქავს ნახშირორჟანგს, გადაიქცევა კარბონატად. როდესაც თბება 500 ° C-მდე, ის რეაგირებს ჟანგბადთან პეროქსიდის წარმოქმნით
ბარიუმის პეროქსიდი BaO 2, თეთრი ნივთიერება, ცუდად ხსნადი, ჟანგვის აგენტი. გამოიყენება პიროტექნიკაში, წყალბადის ზეჟანგის, გაუფერულების წარმოებისთვის.
ბარიუმის ჰიდროქსიდი Ba(OH) 2, Ba(OH) 2 ოქტაჰიდრატი *8H 2 O, უფერო. ბროლი, ტუტე. გამოიყენება სულფატის და კარბონატული იონების გამოსავლენად, მცენარეული და ცხოველური ცხიმების გასაწმენდად.
ბარიუმის მარილებიუფერო კრისტალები. ნივთიერებები. ხსნადი მარილები ძალიან ტოქსიკურია.
ქლორიდიბარიუმი მიიღება ბარიუმის სულფატის ნახშირთან და კალციუმის ქლორიდთან ურთიერთქმედებით 800°C - 1100°C ტემპერატურაზე. რეაგენტი სულფატის იონისთვის. გამოიყენება ტყავის მრეწველობაში.
ნიტრატიბარიუმი, ბარიუმის ნიტრატი, მწვანე პიროტექნიკური კომპოზიციების კომპონენტი. გაცხელებისას ის იშლება ბარიუმის ოქსიდის წარმოქმნით.
სულფატიბარიუმი პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში და მჟავებში, ამიტომ ოდნავ ტოქსიკურია. გამოიყენება ქაღალდის გასათეთრებლად, ფლუოროსკოპიისთვის, ბარიტის ბეტონის შემავსებლისთვის (რადიოაქტიური გამოსხივებისგან დაცვა).

განაცხადი:

ბარიუმის ლითონი გამოიყენება როგორც მრავალი შენადნობის კომპონენტი, დეოქსიდიზატორი სპილენძისა და ტყვიის წარმოებაში. ხსნადი ბარიუმის მარილები შხამიანია, MPC 0,5 მგ/მ3. Იხილეთ ასევე:
ს.ი. ვენეცკი იშვიათი და მიმოფანტული შესახებ. ლითონის ისტორიები.